Магній

30.09.2015

Реферат на тему Магній

План:

1. Характеристика елемента.

2. Отримання магнію.

3. Властивості магнію.

3.1. Фізичні властивості магнію.

3.2. Хімічні властивості магнію.

4. Сполуки магнію.

4.1. Неорганічні сполуки

4.2. Магнійорганіческіе з’єднання

5. Природні з’єднання магнію

6. Визначення магнію в ґрунті, у воді

7. Біологічне значення магнію

8. Області застосування магнію

9. Жорсткість води

10. Практична робота «Визначення жорсткості води»

1. Характеристика елемента

Назва «магнезія» зустрічається вже в III столітті н. е .. хоча не цілком ясно, яка речовина воно позначає. Довгий час магнезит — карбонат магнію — помилково ототожнювали з вапняком — карбонатом кальцію. Слово магнезія походить від назви одного з Грецьких міст — Магнесії. До XVIII століття з’єднання магнію вважали різновидами кальцієвих або натрієвих солей. Відкриття магнію сприяло вивчення складу мінеральних вод. У 1695 році англійський лікар Крю повідомив, що їм виділена з води эпсомского мінерального джерела сіль, що володіє лікувальними властивостями, і незабаром був доведений її індивідуальний характер. Потім стали відомі й інші сполуки магнію. Карбонат магнію отримав назву «біла магнезія», на відміну від «чорної магнезії» — оксиду марганцю. Звідси і співзвуччя назв металів, виділених згодом з цих сполук.

Вперше магній був одержаний Деві (XIX ст.) з окису магнію. Бюссі, Лібіх, Девильс, Карон та ін отримували магній дією парів калію або натрію на хлористий магній.

У 1808 р. Р. англійський хімік Деві електролізом зволоженої суміші магнезії та оксиду ртуті отримав амальгаму невідомого металу, якому дав назву «магнезії», що збереглася до цих пір у багатьох країнах. У Росії з 1831 року прийнято назву «магній». У 1829 р. Французький хімік А. Бюссі отримав магній, відновлюючи його розплавлений хлорид калієм. Наступний крок до промислового отримання зробив М. Фарадей. У 1830 р. він вперше отримав магній електролізом розплавленого хлористого магнію.

Промислове виробництво магнію електролітичним способом зроблено в Німеччині в кінці XIX ст. Перед другою світовою війною почалося освоєння термічних способів отримання магнію.

В даний час поряд з розвитком електролітичного способу удосконалюються силикотермический і карботермический способи отримання магнію. На першій стадії розвитку магнієвої промисловості в якості сировини застосовували хлористі солі карналіт, природні розсоли, хлоромагниевые лугу калійної промисловості.

Зараз поряд з хлористими солями широко використовують доломіт і магнезит. Великий інтерес представляє застосування в якості сировини для виробництва магнію з морської води. У Росії електролітичний метод отримання магнію вперше розробив П. П. Федотьев в 1914 р. в Петроградському політехнічному інституті. У 1931 р. в Ленінграді вступив в дію перший досвідчений магнієвий завод. Промислове виробництво магнію в СРСР розпочато у 1935 р.

Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
+12 Mg ))) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 0електронна формула нормального атома

Магній
Магній
Магній
Магній
282

При витраті необхідної енергії один з електронів переходить в P-стан, тобто обидва електрони стають неспаренными. Тому магній проявляє ступінь окислення +2.

3S 2-валентні електрони

1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 1

Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
Магній
— електронна формула порушеної атома

Магній
+12 Mg +P 12 ,n 0 12

Магній
e12

Будова зовнішньої електронної оболонки магнію, що володіє структурою 3S 2. з двома слабо зв’язаними електронами пояснює відновлювальний характер типових реакцій, в яких магній переходить в двухвалентный катіон Mg 2+. Завдяки великому хімічному спорідненості до кисню, магній здатний віднімати кисень у багатьох оксидів і хлор у хлоридів. Це властивість останнім часом використовується при магниетермическом одержанні титану, цирконію, урану. При кімнатній температурі на повітрі компактний магній хімічно стійок. На його поверхні утворюється окисна плівка, що оберігає від окислення. При нагріванні хімічна активність магнію зростає. Вважається, що верхня температурна межа стійкості магнію в кисні знаходиться в інтервалі 350-400 про С. Киплячу воду магній розкладає з виділенням водню.

На магній не робить помітного дії дистильована вода, фтористоводнева кислота будь-якої концентрації, хромова кислота, водні розчини фтористих солей і ін

Руйнівну дію надає на магній морська і мінеральна вода, водні розчини соляної, сірчаної, азотної, фосфорної, кремнефтористоводородної кислот, водні розчини галоїдних солей, сірчистих сполук, аміак і його водні розчини, органічні кислоти, гліколі та гліколеві суміші, многи альдегіди.

Магній — один із найпоширеніших у земній корі елементів, за поширеністю посідає шосте місце після кисню, кремнію, алюмінію, залоза і кальцію. Вміст магнію в літосфері, по А. П. Виноградову, складає 2,10%. У природі магній зустрічається виключно у вигляді сполук і входить до складу багатьох мінералів: карбонатів, силікатів та ін Найважливішими є наступні з них: магнезит MgCO3. доломіт MgCO3 *CaCO3 , карналіт MgCl2 *KCL*6H2 O, бруцит Mg(OH)2. кизерит MgSO4 , эпсонит MgSO4 *7H2 O, каїніт MgSO4 *KCl*3H2 O, олівін (Mg,Fe)2 [SiO4 ], серпентин H4 Mg3 Si2 O9.

Природний або природний магній являє собою суміш трьох стійких ізотопів 24 Mg -78,6 %, 25 Mg -10,1 %, 26 Mg -11,3 %.

В реакціях магній практично завжди проявляє ступінь окислення +2 (валентність II). Для того, щоб перевести атом магнію зі стану 3S 2 в реакционноспособное стан 3S 1 3P 1 , потрібно затратити 259 КДж/моль, а при послідовному відриві електронів, тобто іонізації Mg до Mg + і Mg +2 , вимагається відповідно 737 КДж/моль і 1450 КДж/моль. Магній кристалізується в гексагональну плотноупакованную решітку.

2. ОТРИМАННЯ МАГНІЮ.

Переважаючий промисловий спосіб отримання магнію — електроліз розплаву суміші MgCl2

Магній
MgCl2 Mg 2+ 2Cl —

Магній
Магній
До -) А +)

Короткий опис статті: будова атома магнію Тема: Магній. Тип: Реферат. У роботі є: план, малюнки понад 10 шт. Мова: російська. Розмістив (ла): Ігор кириченко. Розмір: 43 кб. Категорія: Хімія. Короткий опис: ‘Характеристика елемента. Отримання магнію. Фізичні та хімічні властивості магнію. Сполуки магнію. Неорганічні сполуки. Магнійорганіческіе з’єднання. Природні з’єднання магнію. Визначення магнію в ґрунтах у воді.’ Реферат Магній Хімія

Джерело: Магній

Також ви можете прочитати