Урок: фізика + хімія з теми: Будова атома, Урок

07.10.2015

Урок: фізика + хімія по темі: «Будову атома»
Інтегрований урок: фізика + хімія по темі: «Будову атома»

«Відшукай всьому початок, і ти багато чого зрозумієш». (Козьма Прутков.)

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

Освітні:

1. Фронтальний опитування проводить учитель фізики.

чи Можна розділити елементарний електричний заряд на 4. 3. 2?

Що можна сказати про величину заряду будь-якого зарядженого тіла?

чи Можна передати тілу заряд величиною 1,6 • 10 – 20 Кл?; 48 •10 – 20 Кл?

2. Вчитель хімії. Всім відомо, що на одну і ту саму проблему або який-небудь факт, можна глянути з різних точок зору, що ви деколи і робите, навіть не підозрюючи про це, на уроках хімії, фізики, біології, географії. Сьогодні ми вирішили об’єднати уроки хімії та фізики, щоб розкрити будову однієї дуже маленької частинки — атома. Слово «атом» придумав дуже давно більше 2500 років тому давньогрецький філософ Демокріт. З грецької «атом» перекладається як «неподільний». Чи Так це?

3. Вчитель фізики. В історії розвитку фізики одна з найбільш цікавих і захоплюючих сторінок – це історія відкриття складної будови атома. В кінці XIX — початку XX ст. ідеї про будову атома витали в повітрі, різні здогадки вчених створювали духовну атмосферу, в якій, зрештою, і народжувалося відкриття, адже в той час нічого про внутрішню будову атома не було відомо.

Учень. (Робить невелике повідомлення про моделі атома, запропонованої англійським фізиком Дж. Дж. Томсоном)

«Атом» у перекладі з грецької — неподільний. Але після відкриття в 1897 р. електрона, що входить до складу атома, був зроблений висновок про складну будову атома. Перша достатньо розроблена модель атома була запропонована англійським фізиком Дж. Дж. Томсоном, який відкрив електрон. Згідно цієї моделі речовина в атомі несе позитивний заряд і рівномірно заповнює весь об’єм атома. Електрони «вкраплені» в атом. Передбачалося, що їх дуже багато. В цілому атом електрично нейтральний. Для стійкості атома необхідно, щоб електрони розташовувалися концентричними шарами, в кожному шарі певне число електронів. Томсон з допомогою даної моделі пояснив ряд фізичних явищ. Наприклад, хороша провідність металів пояснювалася тим, що атоми металів легко втрачають частину електронів.

Перша модель атома зіграла позитивну роль: в подальшому була використана вірна ідея про шарах електронів в атомі, про втрату електронів атомами. Однак незабаром виявилося невідповідність моделі реальній дійсності. Зокрема, модель атома Томсона опинилася в протиріччі з результатами досліду Резерфорда».

Вчитель фізики. Щоб перевірити гіпотезу Дж. Дж. Томсона необхідно провести експеримент. (Проглядається фрагмент про досвід Е. Резерфорда).

Учень. (Робить пояснення про планетарної моделі атома, що випливає з дослідів Е. Резерфорда на самостійно виготовленому плакату)

“У 1909 — 1911 рр. Резерфорд експериментально довів, що у атомів є ядра. У травні 1911 р. на сторінках лондонського «філософського журналу» він виклав результати експериментальних і теоретичних пошуків в області будови атома. Ядро займає в атомі незначну частину об’єму, воно позитивно заряджена, і в ньому зосереджена майже вся маса атома, так як електрони в порівнянні з атомом дуже легкі частинки. Електрони рухаються навколо ядра.

Альфа-частинки від радіоактивного джерела, пройшовши через діафрагму, потрапляють на тонку фольгу з золота. Вона має товщину близько мікрона, тобто складається приблизно з 3000 атомних шарів. Велика частина альфа-частинок легко проходить через фольгу, мало відхиляючись. Але деякі рідкісні альфа-частинки відхиляються на значні кути і навіть на кути, близькі до 180°, тобто відкидаються назад.

Результати досвіду можна пояснити наступним чином. Альфа-частинки, проходячи через фольгу, проходять крізь атоми золота. Це можливо тому, що легкі електрони майже не впливають на рух важкої альфа-частинки. Так як вони в більшості випадків відхиляються на малі кути, атоми в більшій частині свого об’єму заповнені електронами і лише невелику їх частину займає позитивно заряджену речовину. Ця центральна частина атома отримала назву ядра. З дослідів випливає, що ядро і відштовхує альфа-частинку, причому тим сильніше, чим ближче до ядра вона проходить. За співвідношенням між загальним числом частинок і числом отклонившихся на певні кути частинок розраховується розмір ядра і заряд ядра. Виявилося, що радіус ядра має порядок 10 — 12 см (10 — 14 м). Заряд ж ядра позитивний і визначається формулою q = Z•e, де Z — порядковий номер елемента в періодичній системі, а е — модуль заряду електрона».

Вчитель хімії. Таким чином, на сьогодні достеменно відомо, що. (учитель — на дошці, хлопці — в зошити складають схему-таблицю будови атома) .

Урок: фізика + хімія з теми: Будова атома, Урок

Вчитель хімії. Будова всіх атомів зашифровано у періодичній системі хімічних елементів. Порядковий номер хімічного елемента показує електричний заряд ядра атома Z. цей заряд чисельно дорівнює сумі протонів в ядрі атомаУрок: фізика + хімія з теми: Будова атома, Урок
; т. к. атом у цілому електрично нейтральна частинка, то сумарний позитивний заряд атома дорівнює сумарному негативного заряду, отже, дорівнює числу електронів в оболонці атомаУрок: фізика + хімія з теми: Будова атома, Урок
. Урок: фізика + хімія з теми: Будова атома, Урок
Щоб обчислити число нейтронів у ядрі з масового числа атома віднімаємо заряд ядра:Урок: фізика + хімія з теми: Будова атома, Урок

4. Відпрацювання вивченого матеріалу проводиться за допомогою питань, запропонованих у мультимедійному посібнику, а також:

а) Спростував своїми дослідами Е. Резерфорд модель атома Томсона?

Яка модель атома випливає з дослідів Е. Резерфорда?

Що приймається за розмір атома в планетарної моделі атома?

б) завдання з вибором відповіді:

Досліди Резерфорда з розсіювання альфа-частинок показали:

Подібність і відмінність протонів і нейтронів?

Який заряд має атом міді?

З чого складається маса атома?

Пропонуємо вашій увазі твір. Як ви думаєте, про що йдеться у творі?:

5. Виконання тестової роботи на два варіанти (завдання на робочому аркуші у кожного учня, роботи здаються для перевірки)

6. Підведення підсумків: (виставляємо оцінки, дякуємо активних учнів, хлопців, які підготували цікаві повідомлення.

7. Домашнє завдання :

з фізики: §30;

з хімії: §37

Пропонуємо хлопцям за бажанням творче завдання (записано на дошці):

1. Використовуючи вивчені на уроці терміни: атом, ядро, оболонка, протон, нейтрон, електрон; прізвища вчених: Томсон, Резерфорд, скласти кросворд.

2. Намалювати ілюстрації до прозвучало на уроці твору.

3. Скласти історію в будь-якому жанрі (казка, байка, детектив тощо): на що по-вашому схожий атом?

8. Рефлексія. на робочих аркушах відповісти на питання: Якщо б не було відкрито будова атома, то……………

Додаток

Короткий опис статті: будова атома хімія Обладнання: мультимедійні посібники з фізики і хімії; таблиця періодичної системи хімічних елементів Менделєєва Д. І.; бланк опорного конспекту (у кожного учня, див. Урок

Джерело: Урок: фізика + хімія по темі: «Будову атома» — Урок

Також ви можете прочитати