Хімічний звязок і будова речовини. Контрольна робота. Читать

22.09.2015

Тема: Хімічний зв’язок і будова речовини

I Хімічна зв’язок

1.1 Хімічний зв’язок і типи хімічного зв’язку

1.2 Ковалентний зв’язок

1.3 Іонна зв’язок

1.4 Іонні кристали

1.5 Металева зв’язок

1.6 Зв’язок у комплексних сполуках

1.7 Валентність і ступінь окиснення елементів

1.8 Стеохимическая валентність

2.3 Будова багатоатомних молекул

СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ

I Хімічна зв’язок

Хімічні елементи зустрічаються в природі головним чином не у вигляді окремих атомів, а у вигляді складних або простих речовин. Лише благородні гази – гелій, неон, аргон, криптон і ксеон – знаходяться в природі в атомному стані, що пояснюється стійкістю електронних оболонок атомів благородних газів. У всіх інших простих і складних речовинах атоми пов’язані хімічними силами. Існує кілька типів хімічного зв’язку, найважливіші з них – ковалентний, іонний і металева.

У загальному випадку хімічний зв’язок утворюється, якщо повна енергія системи, що складається із взаємо-діючих атомів, при зближенні атомів знижується.

Користуючись поняттям електронегативності елементів, можна передбачити основні три випадки хімічної взаємодії між атомами:

1. Хімічні реакції відбуваються між атомами елементів, електронегативність яких різко відрізняються, наприклад, атомами лужних металів і атомами галогенів.

2. Хімічні реакції відбуваються між атомами елементів, електронегативність яких однакові. Така взаємодія спостерігається при утворенні газів (Н2 ,Р2, Cl 2, О2, N2), молекули яких складаються з 2-х однакових атомів.

3. Вступати в хімічні реакції можуть атоми елементів, електронегативність яких відрізняються, але не дуже сильно. Цей випадок є проміжним між першими двома крайніми і зустрічаються особливо часто. Прикладами її є утворення молекул водню Н2О, хлородоводорода HCl, метану СН4, і багатьох інших речовин.

В залежності від того, до якої нагоди слід віднести дане хімічну взаємодію елементів, розрізняють певний тип хімічного зв’язку. Треба врахувати, що між цими типами хімічних зв’язків немає різких меж. Між ними існує поступовий взаємоперехід. Тому в багатьох хімічних сполуках одночасно існують різні типи зв’язків. Це пояснює послідовним зміною електронегативностей хімічних елементів.

1.1 Хімічний зв’язок і типи хімічного зв’язку

Хімічна зв’язок – це взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці в результаті дії між атомами електричних сил застосування.

Появи атомної моделі бора, вперше объяснившей будова електронної оболонки атома, сприяло створенню уявлення про хімічного зв’язку та її електронної природі. У 1915 році німецький фізик Коссель пояснення хімічного зв’язку в солях, в 1916 році. Американський фізико-хімік Льюїс припустив трактування хімічного зв’язку в молекулах. Коссель і Льюїс виходили з уявлення про те, що атоми елементів, що володіють тенденцією до досягнення електронної конфігурації благородних газів. Атоми благородних газів, крім елемента першого періоду — гелію мають у зовнішньому шарі, тобто на вищому енергетичному рівні, стійкий об’єкт (вісім) електронів; при такій будові здатність атомів до вступу в хімічні реакції мінімальна, наприклад, в протилежність атомів водню, кисню, хлору і інших, атоми благородних газів не утворюють двоатомних молекул. Подання Косселя і Льюїса отримали в історії хімії назва октетной теорії, або електронної теорії валентності.

Валентність елементів головних груп Періодичної системи залежить від числа електронів, що знаходяться у зовнішньому шарі електронній оболонці атома. Тому ці зовнішні електрони називають валентними. Всі зміни, що відбуваються в електронних оболонках атомів при хімічних реакціях, стосуються тільки валентних електронів. Для елементів побічних груп в якості валентних можуть виступати як електрони вищого енергетичного рівня, так і електрони внутрішніх незавершених підрівнів.

Розвиток квантово-механічних уявлень про будову атома і створення орбітальної моделі атома привели до вироблення двох сучасних наукових підходів для пояснення хімічного зв’язку – методу валентних зв’язків і методу молекулярних орбіталей. Обидва методи не взаємовиключають, а доповнюють один одного і дозволяють трактувати процес формування хімічного зв’язку і з’ясувати внутрішню будову речовин.

Розрізняють три основних (модельних) типу хімічного зв’язку: ковалентную, іонну і металеву зв’язку. Ці типи хімічного зв’язку не існують ізольовано один від одного в реальних речовини, вони є лише моделями різних форм хімічного зв’язування, які реалізуються в дійсності як проміжні форми зв’язку.

Значно слабші, ніж ковалентний, іонний і металева зв’язку, міжмолекулярні сили, які забезпечують взаємне утримання твердого діоксиду вуглецю, або в рідинах, наприклад, у воді. Ці сили називаються силами Ван-дер-Ваальса.

1.2 Ковалентний зв’язок

Хімічна зв’язок, що виникає в результаті утворення загальних (зв’язують) електронних пар, називається ковалентного або атомної зв’язком.

Найпростіший приклад ковалентного зв’язку – утворення молекули водню Н2. Атоми водню мають наступну електронну оболонку: 1S1. Зовнішній енергетичний рівень є незавершеним: до завершення не вистачає одного електрона. При зближенні двох атомів водню відбувається взаємодія електронів з антипараллельными стінами з формуванням спільної електронної пари:

S

Пояснення механізму утворення хімічного зв’язку за рахунок спільних електронних пар лежить в основі методу валентних зв’язків. Схему утворення ковалентного зв’язку можна також показати, позначивши неспарений електрон зовнішнього енергетичного рівня атома однією точкою, а спільну електронну пару – двома точками:

Н· + ·Н. Н

Спільну електронну пару або ковалентную зв’язок часто позначають рискою, наприклад, М – Н.

Загальна електронна пара утворюється в результаті перекривання S – орбіталей атомів водню, на яких знаходяться електрони з протилежними спиновыми квантовими числами. При цьому в області перекривання орбіталей створюється підвищена електронна щільність.

Розглянемо виникнення ковалентного зв’язку в молекулі фтору. Атом фтору має сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні, причому на

2р — підрівні знаходиться один неспарений електрон:

При зближення двох атомів фтору відбувається перекривання 2р – орбіталей з неспаренными електронами, у результаті формується спільна електронна пара:

F + F F F або F – F

У кожного атома фтору в молекулі Р2 зберігається три неподеленные електронні пари.

Наприклад, в утворенні хімічних зв’язку в молекулі азоту N2 беруть участь три електрони кожного атома азоту:

Короткий опис статті: електронна будова атома Читати контрольну роботу online по темі ‘Хімічний зв’язок і будова речовини’. Розділ: Хімія, 108, Загружено: 24.11.2010 скачати контрольну роботу

Джерело: Хімічний зв’язок і будова речовини. Контрольна робота. Читать текст оnline —

Також ви можете прочитати