Нікель атом,. електронна будова, Довідник хіміка 21

18.09.2015

Нікель атом. електронна будова

Будову електронних рівнів атомів цих елементів характеризується майже повною добудовою-підрівня передостаннього рівня шість —у заліза, сім — у кобальту та вісім — у нікелю. Заповнення подуровня у атомів цих елементів позначається на зменшенні окисного числа, оскільки на /-підрівні міститься менша кількість непарних електронів (див. Курс хімії, 1 ч.. Общетеоретическая, гол. 11, стор 86). Тому якщо марганцю властиво ще окислювальне число +7. то атом заліза може віддавати не більше 6 електронів і, отже, його окислювальне число не може бути більше +6. Окислювальне число кобальту не можег бути більше +5, а нікелю-1-4. Таким чином, у атомів цих елементів вже не можна вважати всі електрони незаповнених рівнів валентних. Одночасно з підвищенням стійкості майже зг(полненного /-підрівня знижується схильність цих елементів до металлообразным сполук з електронною провідністю. [c.126]

Слід мати на увазі, що остання схема (як і самі правила Клечковского) не відображає приватних особливостей електронної структури атомів деяких елементів. Наприклад, при переході від атома нікелю (2 = 28) до атому міді Z = 29) число Зй-електронів збільшується не на один, а відразу на два за рахунок проскакування одного з 4-електронів на підрівень Зй. Таким чином, електронна будова атома міді виражається формулою Аналогічний проскакування електрона з зовнішнього — на-підрівень попереднього шару відбувається і в атомах аналогів міді — срібла і золота. Це явище пов’язане з підвищеною енергетичною стійкістю електронних структур, що відповідають повністю зайнятим енергетичних підрівнях (див. 34). Перехід електрона в атомі міді з підрівня 4х на підрівень Зс/ (і аналогічні переходи в атомах срібла і золота) призводить до утворення цілком заповненого-підрівня і тому виявляється енергетично вигідним. [c.98]

Будову електронних рівнів атомів заліза, кобальту та нікелю характеризується майже повною добудовою-підрівня передостаннього електронного рівня шість електронів — у заліза, сім—у кобальту та вісім — у нікелю. Заповнення подуровня у атомів цих елементів позначається на зменшенні окисного числа, оскільки на-підрівні міститься менша кількість непарних електронів. Тому якщо марганцю властива ще ступінь окислення 4-7, то атом заліза може віддавати не більше шести електронів і, отже, його ступінь окислення не може бути більше 4-6. Окислювальне число кобальту не може бути більше 4-5, а нікелю 4-4, Таким чином, у атомів цих елементів не можна вважати всі електрони незаповнених рівнів валентних. Одночасно з підвищенням стійкості майже заповненого-підрівня знижується схильність цих елементів до утворення металлоподобных сполук з електронною провідністю. Електричної провідністю такого типу мають тільки силиды цих металів. [c.297]

Найбільш просто це досягається карбонилами нікелю і заліза. Нікель, що володіє порядковим числом 28, приєднує 4 молекули окису вуглецю з двома електронами кожна в результаті утворення (Ni (00)4) атом металу оточений 36 електронами (будова типу криптону). [c.700]

В атомах, наступних за скандієм елементів, триває заповнення електронами Зг/-уровпей. До цих елементів належать титан, у якого два Зй-електрона, ванадій, має Зс-електрона, т. тобто V(l) (2) (3s) (Зр) (3d) (4s). Будова атома наступного елемента — хрому— має вигляд Сг(1) (2) (3s) (3p) (3ii) (4s) бо виявляється, що одного s-електрона вигідніше повернутися на 3-рівень. Атом марганцю має також п’ять Зс/-електронів і два 4s. В атомі заліза шість 3d-електронів Fe(l) (2) (3s)2(3p) (3d) (4s)2, в атомі кобальту — сім З-електронів і в нікелі — вісім. Загальна кількість електронів, яке може поміститися на оболонці, одно 10 [2(2-2+1)]. Заповнення Зс-рівня або оболонки завершується в атомі міді (2=29) Сі(1) [c.317]

Розвинені уявлення дозволили Полингу ввести ще одну характеристику електронної будови металів — процент-характеру металевої зв’язку на один атом металу. У N4—А шість зв’язуючих орбіталей включають два-електрона, N1—В три-електрона припадають на сім електронних орбіталей. У відповідності з цим відсоток-характеру нікелю дорівнює [c.150]

Цим пояснюється широке розвиток В. серед перехідних металів за групами, горизонтальним і діагональним рядах пераодаческой системи елементів. У зв’язку з цим при легуванні сталей і чавунів найголовнішими металами є титан, ванадій, хром, марганець, нікель, молібден і вольфрам. У першому наближенні період гратки твердих розчинів адитивно пов’язаний з періодами решіток компонентів. При недосконалому В. з пониженням т-ри може відбуватися розпад твердих розчинів з утворенням двох — або багатофазних систем. Подібне яв-.тоние використовують для старіння металів, тобто отримання після загартування дисперсноупрочненных сплавів (див. Дасперсноупрочненные матеріали), характеризуються підвищеною твердістю, зміною магн. і електр. св-ст. В твердих розчинах другого роду атоми компонентів відрізняються електронним будовою і геометричними характеристиками. У міжвузля металу впроваджуються атоми неметалів, не змінюючи структури вихідного металу (сплаву), що передбачає низьку концентрацію впроваджених атомів. Тверді розчини впровадження утворюють водень, вуглець та азот. Вміст вуглецю в твердому розчині альфа-заліза (див. Залізо) — 0,025 ат.%, гамма-залозі — 2,03, у твердому розчині ніобію — 0,02 ат.%. Збільшення концентрації посилює хім. взаємодія атомів металів і неметалів, змінює електронну і кристалічну структуру, викликає утворення впровадження фази. Розрахунок радіусів міжвузлів для гексагональних щільноупакованих, гранецентрированных кубічних і объемноцентрированных кубічних структур дозволив зробити висновок про можливість впровадження атомів при гх/гщ Дивитися сторінки, де згадується термін Нікель атом. електронна будова. [c.70] [c.161] [c.502] [c.19] [c.264] [c.322] [c.247] [c.407] [c.95] [c.95] Основи загальної хімії Том 3 (1970) — [ c.120 ]

Короткий опис статті: електронна будова атома хімія, хімічна технологія, процеси

Джерело: Нікель атом,. електронна будова — Довідник хіміка 21

Також ви можете прочитати