5. Ізомерія. Електронна будова атомів елементів малих періодів.

16.09.2015

5. Ізомерія. Електронна будова атомів елементів малих періодів. Хімічна зв’язок

Властивості органічних речовин залежать не тільки від складу, але і від порядку з’єднання атомів у молекулі.

Ізомери – це речовини, які мають однаковий склад і однакову молярную масу, але різна будова молекул, а тому володіють різними властивостями.

Наукове значення теорії хімічної будови:

1) поглиблює уявлення про матерію;

2) вказує шлях до пізнання внутрішньої будови молекул;

3) дає можливість зрозуміти накопичені в хімії факти; передбачити існування нових речовин і знайти шляхи їх синтезу.

Всім цим теорія величезною мірою сприяла подальшому розвитку органічної хімії і хімічної промисловості.

Німецький учений А. Кекуле висловлював думку про з’єднанні атомів вуглецю один з одним в ланцюзі.

Вчення про електронний будову атомів.

Особливості вчення про електронний будові атомів: 1) дозволило зрозуміти природу хімічного зв’язку атомів; 2) з’ясувати сутність взаємного впливу атомів.

Стан електронів в атомах і будова електронних оболонок.

Електронні хмари – це області найбільшої ймовірності перебування електрона, які розрізняються за своєю формою, розмірами, спрямованості в просторі.

В атомі водню єдиний електрон при своєму русі утворює негативно заряджене хмару сферичної (кулястої форми.

S-електрони – це електрони, що утворюють сферичне хмара.

В атомі водню є один s-електрон.

В атомі гелію – два s-електрони.

Особливості атома гелію: 1) хмари однаковою сферичної форми; 2) найбільша щільність однаково віддалена від ядра; 3) електронні хмари поєднуються; 4) утворюють загальна двухэлектронное хмара.

Особливості атома літію: 1) має два електронних шару; 2) має хмару сферичної форми, але за розмірами значно перевершує внутрішнє двухэлектронное хмара; 3) електрон другого шару слабкіше притягається до ядра, ніж перші два; 4) легко захоплюється іншими атомами в окисно-відновних реакціях; 5) має s-електрон.

Особливості атома берилію: 1) четвертий електрон – s-електрон; 2) сферичне хмара поєднується з хмарою третього електрона; 3) є два спарених s-електрона у внутрішньому шарі і два спарених s-електрона в зовнішньому.

Чим більше перекриваються електронні хмари при з’єднанні атомів, тим більше виділяється енергії і тим міцніше хімічна зв’язок.

Короткий опис статті: електронна будова атома Автор: Титаренко Олена, 5. Ізомерія. Електронна будова атомів елементів малих періодів. Хімічна зв’язок — Шпаргалка з органічної хімії, Жанр: хімія

Джерело: 5. Ізомерія. Електронна будова атомів елементів малих періодів. Хімічна зв’язок — Шпаргалка з органічної хімії

Також ви можете прочитати