Хімічна звязок висновок реферат. Будова речовини.Радіобіологія.. Хімічний

19.02.2017

Хімічний зв’язок і будова речовини

Килимок «Пекар», зроблений з силікону, допоможе Вам готувати смачну і красиву випічку. Завдяки матеріалу килимка, випічка не

212 руб

Оригінальний світильник — нічник — проектор. Корпус обертається від руки. Джерело світла: 1) Лампочка (від кишенькових ліхтариків) 2) Три

330 руб

Одноатомні позитивні іони, або одноатомні негативні іони, або одноатомні аніони, які виникають при хімічної реакції між нейтральними атомами шляхом взаимопередачи електронів при цьому атом, електропозитивні елемента, що володіє невеликим числом зовнішніх електронів, що переходить в більш стійкий стан одноатомного катіона шляхом зменшення числа цих електронів. Навпаки, атом електронегативного елемента, що має велике число зовнішніх електронів, переходить у більш стійку для нього стан одноатомного іона шляхом збільшення числа електронів. Одноатомні катіони утворюються, як правило, металами, а одноатомні аніони – неметалами. При передачі електронів атомів металічних і неметалічних елементів прагнуть сформуватися навколо своїх ядер стійку конфігурацію електронної оболонки. Атом неметалічного елемента створює навколо свого кістяка зовнішню оболонку подальшого благородного газу. Тоді як атом металічного елемента після віддачі зовнішніх електронів здобуває стійку октетную конфігурацію попереднього благородного газу. 1.4 Іонні кристаллыПри взаємодії металевих і неметалевих простих речовин, що супроводжується віддачею і прийомом електронів, що утворюються солі. Приклад:2 a Cl2 = 2 aCl. 2Al 3F2 = 2AlF3 Іонна зв’язок характерна не тільки для солей похідного безкисневих і кисневмісних кислот. але і для інших класів неорганічних речовин – основних оксидів і гідроксидів. бінарних сполук. Між іонами з протилежними за знаком зарядами проявляються електростатичні сили тяжіння. Такі сили тяжіння изотропны, тобто діють однаково в усіх напрямках. В результаті розташування іонів у твердих солях впорядковується в просторі певним чином. Система впорядковано розташованих катіонів і аніонів називається іонною кристалічною решіткою, а самі тверді речовини (солі, основні оксиди та гідроксиди) – йонними кристалами. Всі іонні кристали мають солеобразный характер. Під солеобразным характером розуміється певний набір властивостей, що відрізняє іонні кристали від кристалічних речовин з іншими типами решіток. Звичайно, не всі іонні решітки характеризуються таким розташуванням іонів в просторі, число іонів – сусідів з протилежним зарядом може бути й іншим, проте чергування катіонів і аніонів у просторі є обов’язковим для кристалів. Внаслідок того, що кулонівські сили притягання поширюються однаково по всіх напрямах, іони у вузлах кристалічної решітки пов’язані відносно міцно, хоча кожен з іонів не зафіксовано нерухомо, а безперервно здійснює теплові коливання навколо свого положення в решітці. Поступальний же рух іонів вздовж решітки відсутня, тому всі речовини з іонними зв’язками при кімнатній температурі – тверді (кристалічні). Амплітуда теплових коливань може бути збільшена нагріванням іонного кристала, що у підсумку призводить до руйнування решітки і переходу твердої речовини в рідкий стан (при температурі плавлення). Температура плавлення іонних кристалів відносно висока, а температура кипіння, при якій відбувається перехід рідкого речовини в саме невпорядковане, газове стан, має дуже великі значення.

З молекул складені ковалентні сполуки, зазвичай легколетучие. Приклад. Молекули води Н2О, аміаку H3, діоксиду вуглецю СО2 побудовані з атомів різних неметалічних елементів, з’єднаних між собою ковалентными зв’язками. Так, молекула води Н2О складена з двох атомів водню Н і одного атома кисню О, причому атом кисню утворює окремі ковалентні зв’язки з кожним атомом водню. Молекула – це найменша частинка хімічного з’єднання, що володіє його хімічними властивостями. Це визначення молекули дійсно тільки при обліку наступних двох обмежень. По-перше, у формі молекул можуть бути не тільки з’єднання, але і прості речовини, молекули хімічної сполуки, тобто складного речовини многоэлементны (H2O, H3, CO2, H2SO4), молекули простих речовин – одноэлементны (H2, O2, 2, Cl 2, S8, P4 та ін). Тому в наведеному вище визначенні молекули мова йде про багатоелементних молекулах. 2.2 Розміри і маса атомів і молекулРадиусы атомів і молекул виражаються дуже малими величинами, і в стомільйонні частках сантиметри і зазвичай вимірюються в ангстремах, 1А дорівнює 10-8 див. Радіус молекули СО2 дорівнює 1,66 Ч 10-8 см, що дорівнює 1,66 А. Діаметр молекули 2 дорівнює 3,1 Ч 10-8 см, а це дорівнює 3,1 А. Довжина молекули натурального каучуку дорівнює 20000 А. маса молекули кисню дорівнює 53,12 Год 10-24 р. 1 р. водню містить близько 6,02 Год 1023 атомів. Чим більше маса молекул газу, тим нижче середня швидкість їх руху; середні швидкості молекул газоподібних речовин обернено пропорційні квадратних коренів з чисел, що виражають їх маси:V1. V2 = Швидкість руху молекул залежить від температури: чим вища температура газу, тим більше середня швидкість руху його молекул. Ця залежність виражається наступним рівнянням:V1. V2 = ,де Т – абсолютна температура 2.3 Будова багатоатомних молекул Молекула Форма Межъядерные відстані (А) СО2 Лінійна симетрична О = С = С = 1,13 O2 Вигнута НСН = 114є 55′ H H C = C H H C – H 1, 06 C = C 1,34 СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ Воскресенський П. І. Л. КвітокА. і ін Довідник з хімії.– М. 1974. Рудзітіс Р. Е. Хімія.– М. 1989. Третьяков Ю. Д. Дайненко в. І. та ін Хімія. Довідкові матеріали. –М. 1984. Хомченко І. Г Загальна хімія. – М. 1987.

Якісна і довговічна папка-реєстратор виготовлена з міцного фіброкартону. Покращений рычаговый механізм відрізняється більш високим

964 руб

Контейнер призначений для зберігання таблеток, капсул і пігулок, а також для нагадування про час прийому ліків, завдяки вбудованому

Короткий опис статті: контрольна робота хімічний зв’язок і будова речовини Прикладами його є утворення молекул водню Н2О, хлородоводорода HCl, метану СН4, і багатьох інших речовин. Залежно від того, до якої нагоди слід віднести дане хімічну взаємодію елементів, розрізняють певний тип хімічного зв’язку. Треба врахувати, що між цими типами хімічних зв’язків немає різких меж. Між ними існує поступовий взаємоперехід. Тому в багатьох хімічних сполуках одночасно існують різні типи зв’язків. Це пояснює послідовним зміною електронегативностей хімічних елементів. Хімічна зв’язок і типи хімічного зв’язку Хімічна зв’язок – це взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці в результаті дії між атомами електричних сил застосування. Появи атомної моделі бора, вперше объяснившей будова електронної оболонки атома, сприяло створенню уявлення про хімічного зв’язку та її електронної природі. У 1915 році німецький фізик Коссель пояснення хімічного зв’язку в солях, в 1916 році. Американський фізико-хімік Льюїс припустив трактування хімічного зв’язку в молекулах.

Джерело: Хімічна зв’язок висновок реферат. Будова речовини.Радіобіологія.. Хімічний зв’язок і будова речовини

Також ви можете прочитати